FANDOM


Todo lo que nos rodea es materia. Tanto los seres vivos como los seres inertes están compuestos de materia. Si dividimos los materiales hasta sus partes mas sencillas, se obtienen partículas. Es por eso que puede decirse que todos los seres están formados por pequeñísimas partículas que por separado no pueden verse, pero que al asociarse forman todo lo que vemos.

Clases de MateriaEditar

Materia CondensadaEditar

Se refiere a la "Energía Concentrada", se le llama tambien simplemente materia, es todo lo que nosotros podemos ver, tocar, etc.

  • Unidad Corpuscular: Átomo
  • Unidad Química: Molécula

Materia DispersadaEditar

Llamada tambien "Energía", se puede percibir solamente a traves de sus manifestaciones. Ejemplo: La electricidad se ve a traves de calor, frio, movimiento, sonido, luz, etc.

  • Unidad Corpuscular: Cuanto

Propiedades de la MateriaEditar

Propiedades GeneralesEditar

ExtensiónEditar

Es el espacio que ocupa un cuerpo, es decir tfdgcnjh g

iene "Volumen" y eso se puede medir.

ImpenetrabilidadEditar

El espacio ocupado por una materia no puede ser ocupado por otro al mismo tiempo.

PONDERABILIDADEditar

Dilatación Editar

Todos los cuerpos se dilatan, es decir, aumentan su tamaño por efecto del calor.

IndestructibilidadEditar

Se aplica la ley de conservación de la materia: "La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma".

DivisibilidadEditar

Toda materia se divide en partes cada vez mas pequeñas. tonta

InerciaEditar

Es la resistencia de la materia a un cambio brusco.

PorosidadEditar

Toda materia tiene espacios de aire llamados poros, estos pueden ser visibles o invisibles.

AtracciónEditar

Todos los cuerpos se atraen

  • Gravitación: Entre los astros.
  • Gravedad: Entre la Tierra y los cuerpos que están en ella.
  • Cohesión: Entre partículas de cuerpos diferentes.
  • Adhesión: Entre moléculas de cuerpos iguales.
  • Afinidad: Entre átomos de cuerpos iguales o diferentes.

Propiedades ParticularesEditar

ElasticidadEditar

Algunos cuerpos se estiran por acción de una fuerza y vuelven a su forma normal cuando esta fuerza desaparece.

DurezaEditar

Es la resistencia que tienen algunos cuerpos a ser rayados. Según la Escala de Mohs, el diamante es el cuerpo mas duro y el talco es el mas blando.

Dureza Mineral Composición química
1 Talco Mg3Si4O10(OH)2
2 Yeso CaSO4·2H2O
3 Calcita CaCO3
4 Fluorita CaF2
5 Apatito Ca5(PO4)3(OH-,Cl-,F-)
6 Ortoclasa KAlSi3O8
7 Cuarzo SiO2
8 Topacio Al2SiO4(OH-,F-)2
9 Corindón Al2O3
10 Diamante C

MaleabilidadEditar

Propiedad por la cual algunos cuerpos se reducen a láminas muy delgadas.

DuctibilidadEditar

Propiedad por la cual algunos cuerpos se reducen a hilos.

TenacidadEditar

Es la resistencia de algunos cuerpos a ser rotos. El cuerpo mas tenaz es el acero. Su opuesto es la fragilidad.

FragilidadEditar

Los cuerpos se rompen facilmente sin hacer mucho esfuerzo.

ExpansibilidadEditar

Algunos cuerpos se expanden hasta ocupar el mayor espacio posible.

CompresibilidadEditar

Algunos cuerpos se comprimen hasta ocupar el menor espacio posible.

Tensión SuperficialEditar

Es la propiedad de los liquidos al poner resistencia para que los cuerpos no se hundan.

ViscocidadEditar

Es la resistencia a fluir que tienen los líquidos y gases.

Propiedades FísicasEditar

OrganolepticasEditar

Caracteristicas que se determinan a traves de los sentidos.Por ejemplo:la textura,el color,el olor,el sabor y el sonido

Estado FisicoEditar

Es la que describe al estado líquido, sólido y gaseoso de una sustancia.

Punto de EbulliciónEditar

Es la temperatura a la cual una sustancia pasa del estado liquido a gaseoso

  • Agua (H2O): 100° C
  • Alcohol (C2H5OH): 78.4° C

Punto de FusiónEditar

Es la temperatura a la cual una sustancia se funde (Pasa de sólido a líquido)

  • Chocolate: 37° C
  • Fierro: 1083° C

SolubilidadEditar

Es la propiedad que tienen las sustancias de disolverse en un líquido a una temperatura determinada

DensidadEditar

Es la relación que existe entre la masa de una sustancia y su volumen.

D=m/v H2O= 18g/1cm3

Propiedades QuímicasEditar

CombustiónEditar

Algunas sustancias reaccionan con el oxígeno para arder.

Reactividad con los ÁcidosEditar

Algunas sustancias reaccionan con otras y forman ácidos.

H2O+SO = H2SO2

Estados de la MateriaEditar

Los estados de la materia dependen de dos factores: temperatura y presión, cuando estos se modifican, el estado de la materia cambia.

La materia en el universo, existe en cuatro estados: sólido, líquido, gaseoso y plasmático.

La Teoría Cinética Molecular establece que la materia está sujeta a dos fuerzas que predominan entre sus moléculas, determinando también los estados de la materia.

Estado SólidoEditar

  • Forma: Constante
  • Volumen: Constante
  • F. Molecular: Cohesión
  • Expansibilidad: Nula
  • Compresibilidad: Nula

Estado LíquidoEditar

  • Forma: Variable
  • Volumen: Constante
  • F. Molecular: Son iguales
  • Expansibilidad: Positiva
  • Compresibilidad: Nula

Estado GaseosoEditar

  • Forma: Variable
  • Volumen: Variable
  • F. Molecular: Repulsión
  • Expansibilidad: Positiva
  • Compresibilidad: Positiva

Estado PlasmáticoEditar

Es la materia que se encuentra sobre los 10000° C de temperatura, igual al Sol, las estrellas, etc.

Por la alta temperatura, los átomos que están en el aire (Gas) pierden los electrones (Cargas negativas), convirtiendose en iones positivos y negativos, entonces se dice que el aire está ionizado.

Es el estado mas abundante en el universo y en nuestro planeta lo encontramos formando la capa atmosférica "Ionosfera", en un relampago, en las auroras boreales, en una chispa electrica, en erupciones volcánicas; por eso se afirma que el 90% de materia en el universo es plasma.

PlamatrónEditar

Es el aparato por el cual se puede obtener el estado plasmático en forma artificial.

Cambios de Estado de la MateriaEditar

Por Aumento de CalorEditar

FusiónEditar

  • Paso del estado sólido a líquido.
  • Cada cuerpo tiene un determinado punto de fusión.
  • Casi todas las sustancias son fusibles; a los cuerpos resistentes se les llama infusibles o cuerpos refractarios.

VaporizaciónEditar

  • Paso del estado líquido a gaseoso
  • Comprende:
  1. Evaporación: Se produce en la superficie del líquido, a cualquier temperatura y es silenciosa.
  2. Ebullición: Se produce en toda la masa del líquido, a una determinada temperatura llamada punto de ebullición y es ruidosa.
VolatilizaciónEditar

Es una vaporización violenta sin pasar por la evaporación ni la ebullición.

Sublimación DirectaEditar

  • Paso del estado sólido a gaseoso sin pasar por el estado líquido.

Por Disminución de TemperaturaEditar

SolidificaciónEditar

  • Paso del estado líquido a sólido.
  • Cada sustancia tiene su propia temperatura que coincide con el punto de fusión.

CondensaciónEditar

  • Paso del estado gaseoso a liquido por perdida de calor y en condiciones normales.
LicuefacciónEditar
  • Cuando una sustancia gaseosa pasa a líquida pero con aumento de presión y temperatura.

Sublimación RegresivaEditar

  • Es el paso directo del estado gaseoso a sólido, es decir el enfriamiento de un gas.

Cambios o Fenómenos de la MateriaEditar

Los cuerpos sufren cambios por calor, electricidad, presión, frío, etc. Por ejemplo, el agua se evapora por aumento de calor, el agua se congela por disminución de calor, el cobre se oxida por la presencia de oxígeno, etc.

Cambios FísicosEditar

  • Es cuando el cambio no altera la composición ni la estructura molecular de la materia, es decir la sustancia sigue siendo la misma, con las mismas propiedades.
  • Son reversibles.
  • Generalmente no necesitan energía.

Cambios QuímicosEditar

  • Es cuando el cuerpo sufre alteraciones en su estructura molecular.
  • Da lugar a susrancias nuevas, con propiedades y nombres diferentes.
  • Son irreversibles.
  • Se llama también reacciones químicas.
  • Se producen con presencia de energía. (Calor, electricidad, luz, etc.

Fenomenos AlotrópicosEditar

  • Es cuando los átomos de un mismo elemento, se agrupan de diferentes maneras, dando lugar a diferentes formas de presentación. Ejemplo: 2 átomos de oxígeno forman el oxígeno del aire, pero 3 átomos de oxígeno forman el ozono; 2 átomos de fósforo forman el fósforo blanco, pero 4 átomos de fósforo forman el fósforo rojo; 3 átomos de carbono forman el grafito, pero 4 átomos de carbono forman el diamante.